| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
| Metodo delle semireazioni con redox in forma ionica |
|---|
| 1) Determinare il n.o. degli atomi |
| 2) Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
| 3) Bilanciare gli atomi con variazione di n.o. |
| 4) Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco |
| 5) Bilanciare le cariche con H+ (variante per ambiente basico: bilanciare le cariche con OH-) |
| 6) Bilanciare gli H+ con acqua (variante per ambiente basico: bilanciare OH- con acqua) |
| 7) Bilanciare gli e- e sommare le semireazioni |
| 8) Semplificare il più possibile |
| Se in ambiente basico |
| 9) Aggiungere da ambo le parti tanti OH- quanti gli H+ |
| 10) Formare acqua secondo H+ + OH- => H2O |
| 11) Semplificare l'acqua il più possibile |
| Variante "rapida" |
| 1) Determinare il n.o. degli atomi |
| 2) Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
| 3) Bilanciare gli atomi con variazione di n.o. |
| 4) Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco |
| 5) Bilanciare gli e- e sommare le semireazioni |
| 6) Bilanciare le cariche con H+ (variante per ambiente basico: bilanciare le cariche con OH-) |
| 7) Bilanciare gli H+ con acqua (variante per ambiente basico: bilanciare OH- con acqua) |
| 8) Semplificare il più possibile |
| Se in ambiente basico |
| 9) Aggiungere da ambo le parti tanti OH- quanti gli H+ |
| 10) Formare acqua secondo H+ + OH- => H2O |
| 11) Semplificare l'acqua il più possibile |
Per l'applicazione di questo metodo nel caso di reazioni di ossidoriduzione (redox) in forma molecolare è essenziale saper calcolare i numeri d'ossidazione.
Nella tabella qui a lato è stata riportata la procedura operativa del metodo (per i dettagli si invita il lettore a consultare questa pagina con quelle seguenti) per una redox che avviene in ambiente acido nella sua forma più rigorosa ossia quella in cui ciascuna semireazione viene bilanciata per carica e massa prima di procedere alla fusione di entrambe in un'unica reazione redox. Inoltre, in assenza di specificazione circa l'ambiente, la reazione redox va intesa avvenire in ambiente acido.
Ma c'è anche una variante più rapida in cui le semireazioni, una volta bilanciate solo rispetto agli elettroni (si saltano cioè i punti 5 e 6 e si applica subito quello 7), vengono fuse assieme e solo poi l'intera reazione viene bilanciata per carica e massa (punti 5 e 6).
Negli esercizi totalmente svolti che seguono non verranno più evidenziati i passaggi in rosso per semplificare la scrittura HTML della pagina e inoltre si dà per scontato che si siano lette le pagine poch'anzi segnalate, nelle quali i vari passaggi sono trattati in modo più approfondito e sono spiegati in dettaglio alcuni "trucchi" usati anche qui. In questa sezione invece ci si limiterà solamente a brevi commenti laddove ritenuto utile. Per le redox in ambiente basico vengono sviluppati gli ulteriori passaggi necessari assenti nella tabella.
NOTA: le reazioni proposte possono anche essere risolte col metodo delle frecce.