Bilanciare la seguente reazione redox: Cr2O72- + H2S => Cr3+ + S.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+6 -2 +1 -2 +3 0
Cr2O72- + H2S => Cr3+ + S
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
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-2 0
H2S => S
+6 +3
Cr2O72- => Cr3+
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
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-2 0
H2S => S
+6 +3
Cr2O72- => 2Cr3+
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| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco.
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-2 0
H2S => S + 2e
+6 +3
6e + Cr2O72- => 2Cr3+
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| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+
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-2 0
H2S => S + 2e + 2H+
+6 +3
14H+ + 6e + Cr2O72- => 2Cr3+
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| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
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|---|
-2 0
H2S => S + 2e + 2H+
+6 +3
14H+ + 6e + Cr2O72- => 2Cr3+ + 7H2O
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| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione
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-2 0
3 x (H2S => S + 2e + 2H+)
+6 +3
1 x (14H+ + 6e + Cr2O72- => 2Cr3+ + 7H2O)
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14H+ + 6e + Cr2O72- + 3H2S => 2Cr3+ + 3S + 6e + 6H+ + 7H2O
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| Punto 8 - Semplificare il più possibile
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14H+ + Cr2O72- + 3H2S => 2Cr3+ + 3S + 6H+ + 7H2O
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8H+ + Cr2O72- + 3H2S => 2Cr3+ + 3S + 7H2O
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8H+ + Cr2O72- + 3H2S => 2Cr3+ + 3S + 7H2O
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