Esercizi su redox in forma ionica netta col metodo delle semireazioni - 7 - TA KIMIKA

TA KIMIKA - esercizi risolti
	Esercizi
	Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette
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Bilanciare la seguente reazione redox: Cr₂O₇^2- + H₂S => Cr³⁺ + S.

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
+6 -2 +1 -2 +3 0 Cr₂O₇^2- + H₂S => Cr³⁺ + S

Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
-2 0 H₂S => S +6 +3 Cr₂O₇^2- => Cr³⁺

Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
-2 0 H₂S => S +6 +3 Cr₂O₇^2- => 2Cr³⁺

Punto 4 - Evidenziare gli e^- complessivamente messi in gioco.
-2 0 H₂S => S + 2e +6 +3 6e + Cr₂O₇^2- => 2Cr³⁺

Punto 5 - Bilanciare le cariche con H⁺
-2 0 H₂S => S + 2e + 2H⁺ +6 +3 14H⁺ + 6e + Cr₂O₇^2- => 2Cr³⁺

Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
-2 0 H₂S => S + 2e + 2H⁺ +6 +3 14H⁺ + 6e + Cr₂O₇^2- => 2Cr³⁺ + 7H₂O

Punto 7 - Bilanciare gli e^- ed eseguire i prodotti sulla reazione
-2 0 3 x (H₂S => S + 2e + 2H⁺) +6 +3 1 x (14H⁺ + 6e + Cr₂O₇^2- => 2Cr³⁺ + 7H₂O)

14H⁺ + 6e + Cr₂O₇^2- + 3H₂S => 2Cr³⁺ + 3S + 6e + 6H⁺ + 7H₂O

Punto 8 - Semplificare il più possibile
14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3H₂S => 2Cr³⁺ + 3S + 6H⁺ + 7H₂O
8H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3H₂S => 2Cr³⁺ + 3S + 7H₂O
8H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3H₂S => 2Cr³⁺ + 3S + 7H₂O