| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
|---|---|
| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: H3PO2 + Cr2O72- => H3PO4 + Cr3+.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
|---|
+1 +1-2 +6 -2 +1 +5-2 +3
H3PO2 + Cr2O72- => H3PO4 + Cr3+
|
| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
|---|
+1 +5 H3PO2 => H3PO4 +6 +3 Cr2O72- => Cr3+ |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o. |
|---|
+1 +5 H3PO2 => H3PO4 +6 +3 Cr2O72- => 2Cr3+ |
| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco. |
|---|
+1 +5 H3PO2 => H3PO4 + 4e +6 +3 6e + Cr2O72- => 2Cr3+ |
| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+ |
|---|
+1 +5 H3PO2 => H3PO4 + 4e + 4H+ +6 +3 14H+ + 6e + Cr2O72- => 2Cr3+ |
| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua |
|---|
+1 +5 2H2O + H3PO2 => H3PO4 + 4e + 4H+ +6 +3 14H+ + 6e + Cr2O72- => 2Cr3+ + 7H2O |
| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione |
|---|
+1 +5 3 x (2H2O + H3PO2 => H3PO4 + 4e + 4H+) +6 +3 2 x (14H+ + 6e + Cr2O72- => 2Cr3+ + 7H2O) |
| 6H2O + 3H3PO2 + 28H+ + 12e + 2Cr2O72- => 3H3PO4 + 12e + 12H+ + 4Cr3+ + 14H2O |
| Punto 8 - Semplificare il più possibile |
|---|
| 6H2O + 3H3PO2 + 28H+ + 2Cr2O72- => 3H3PO4 + 12H+ + 4Cr3+ + 14H2O |
| 6H2O + 3H3PO2 + 16H+ + 2Cr2O72- => 3H3PO4 + 4Cr3+ + 14H2O |
| 3H3PO2 + 16H+ + 2Cr2O72- => 3H3PO4 + 4Cr3+ + 8H2O |
| 3H3PO2 + 16H+ + 2Cr2O72- => 3H3PO4 + 4Cr3+ + 8H2O |