| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: MnO4- + H2O2 => O2 + Mn++.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+7 -2 +1 -1 0 +2
MnO4- + H2O2 => O2 + Mn++
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
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-1 0 H2O2 => O2 +7 +2 MnO4- => Mn2+ |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o. |
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-1 0 H2O2 => O2 +7 +2 MnO4- => Mn2+ |
| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco. |
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-1 0 H2O2 => O2 + 2e +7 +2 5e + MnO4- => Mn2+ |
| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+ |
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-1 0 H2O2 => O2 + 2e + 2H+ +7 +2 8H+ + 5e + MnO4- => Mn2+ |
| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua |
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-1 0 H2O2 => O2 + 2e + 2H+ +7 +2 8H+ + 5e + MnO4- => Mn2+ + 4H2O |
| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione |
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-1 0 5 x (H2O2 => O2 + 2e + 2H+) +7 +2 2 x (8H+ + 5e + MnO4- => Mn2+ + 4H2O) |
| 5H2O2 + 16H+ + 10e + 2MnO4- => 5O2 + 10e + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O |
| Punto 8 - Semplificare il più possibile |
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| 5H2O2 + 16H+ + 2MnO4- => 5O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O |
| 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4- => 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O |
| 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4- => 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O |