Bilanciare la seguente reazione redox: MnO4- + H2O2 => O2 + Mn++.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
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+7 -2 +1 -1 0 +2
MnO4- + H2O2 => O2 + Mn++
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
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-1 0
H2O2 => O2
+7 +2
MnO4- => Mn2+
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| Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
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-1 0
H2O2 => O2
+7 +2
MnO4- => Mn2+
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| Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco.
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-1 0
H2O2 => O2 + 2e
+7 +2
5e + MnO4- => Mn2+
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| Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+
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-1 0
H2O2 => O2 + 2e + 2H+
+7 +2
8H+ + 5e + MnO4- => Mn2+
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| Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
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-1 0
H2O2 => O2 + 2e + 2H+
+7 +2
8H+ + 5e + MnO4- => Mn2+ + 4H2O
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| Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione
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-1 0
5 x (H2O2 => O2 + 2e + 2H+)
+7 +2
2 x (8H+ + 5e + MnO4- => Mn2+ + 4H2O)
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5H2O2 + 16H+ + 10e + 2MnO4- => 5O2 + 10e + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
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| Punto 8 - Semplificare il più possibile
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5H2O2 + 16H+ + 2MnO4- => 5O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
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5H2O2 + 6H+ + 2MnO4- => 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
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5H2O2 + 6H+ + 2MnO4- => 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
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Pagina a cura di Pierandrea Malfi (pierandrea#.malfi@liceofoscarini.it) del - Liceo Classico "Marco Foscarini" - Venezia
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