TA KIMIKA - esercizi risolti
Esercizi
Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette
Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10

Bilanciare la seguente reazione redox: IO3- + I- => I2.

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti

Si noti come lo iodio subisce un processo ossidativo e uno riduttivo che hanno lo stesso stato di ossidazione finale, cioè quello pari a zero (iodio elementare). E' evidente che un atomo di iodio si riduce mentre un altro differente si ossida. La via più semplice per superare questa difficoltà è scrivere due volte la molecola I2 in modo da avere una coppia di semireazioni del tutto simile a quelle in cui vi sono due diversi atomi che pertecipano al processo ossidoriduttivo. La cosa può essere vista, se vi vuole, come un "trucco".

Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
Punto 4 - Evidenziare gli e- complessivamente messi in gioco.
Punto 5 - Bilanciare le cariche con H+
Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
Punto 7 - Bilanciare gli e- ed eseguire i prodotti sulla reazione
Punto 8 - Semplificare il più possibile
5I- + 6H+ + IO3- => 3I2 + 3H2O